UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75855
останнє поновлення: 2016-12-09
за 7 днів додано 17

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваПотенціометричне титрування (реферат)
Автор
РозділМедицина, терапія, фізіологія
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось8152
Скачало249
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

РЕФЕРАТ

 

на тему:

 

“Потенціометричне титрування”

 

Способи визначення точки еквівалентності з допомогою індикаторів не є

єдиними. В багатьох випадках зміну забарвлення індикатора спостерігати

важко, наприклад в мутних і забарвлених розчинах. В інших випадках

індикатори не забезпечують необхідної точності визначення. Тому все

частіше застосовують фізико-хімічні методи визначення точки

еквівалентності. Так, при електрохімічному титрування спостереження

ведуть за зміною електропровідності (кондуктометричне титрування),

окисно-відновного потенціалу (потенціометричне титрування) та ін.

 

Електрохімічні методи визначення точок еквівалентності відрізняються

високою чутливістю, швидкістю виконання і точністю одержаних

результатів.

 

Потенціометричне титрування є об’мно-аналітний метод, в якому

еквівалетна точка визначається по різкій зміні потенціалу індикаторного

електрода поблизу точки еквівалентності.

 

При потенціометричному титрування для визначення концентрації

досліджуємої речовини використовують звичайні методи об’ємного аналізу в

неводному середовищі та ін.).

 

В усіх випадках потенціал електрода, який занурений в розчин, вказує на

концентрацію іону, який визначається в розчині і дозволяє встановити

еквівалентну точку при тій чи іншій аналітичній реакції.

 

При потенціометричному аналізі для визначення потенціалів необхідно мати

в розчині два електрода (електрод індикаторний і електрод порівняння).

Електрод порівняння повинен мати постійний потенціал. До таких

електродів відносяться електроди, які знаходяться в контакті з розчином,

який насичений будь-якою малорозчинною сіллю метала і містить велику

постійну концентрацію другої солі з однаковим аніоном, Наприклад,

каломельний клейтрод містить металічну ртуть і розчин КСL в якому є осад

каломелі (Hg2Cl2). Хлорфібний електрод є проточний допоміжний електрод.

Складається із пластмасового корпуса, всередині якого знаходиться

срібний контакт. Порожнина навколо контакту заповнена кристалічним

хлоридом срібла і насиченим розчином хлориду калію.

 

Вибір індикаторного електрода при потенціометричному титруванні

визначається типом протікаючої реакції і природою присутніх в розчині

іонів. При реакції нейтралізації (титрування кислот і основ) зміна

активності іонів водню в розчині визначають по зміні потенціала любого

електроду, який використовується для визначення РН.

 

При реакції осадження в якості індикаторного електрода застосовують

срібний; електродом порівняння служить насичений каломельний електрод.

 

При окисно-відновних реакціях індикаторним електродом застосовують

платиновий електрод; електродом порівняння – каломельний.

 

Суть потенціометричного титрування полягає в слідуючому.

 

Індикаторний електрод а занурюють в посудину з досліджуваним розчином.

Електрод порівняння б і досліджуваний розчин сполучають з допомогою

електролітичного містка в який забезпечує електролітичну провідність між

електродними розчинами. Електролітичний місток являє собою скляну

трубку, яка заповнена насиченим розчином хлориду калію чи нітрату

-----> Page:

0 [1] [2]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ