UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75850
останнє поновлення: 2016-12-08
за 7 днів додано 17

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваБудова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів (реферат)
Авторdimich
РозділПедагогіка, виховання, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось8447
Скачало181
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКУ З ХІМІЇ

 

На тему:

 

Будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів

 

Мета: Розкрити причину періодичної зміни властивостей елементів і їх

сполук у світлі закономірної зміни будови електронних оболонок атомів.

Розвивати пізнавальну активність школярів, вдосконалювати навики

виконання самостійних робіт.

 

Формувати вміння учнів характеризувати хімічні властивості елементів за

їх місцем в періодичній системі.

 

Наочні засоби навчання: Періодична таблиця, таблиця, картки з

індивідуальними завданнями, перфокарти, ребуси, кросворди, схеми, картки

для самостійної роботи.

 

Тип уроку: Комбінований.

 

План уроку

 

І. Вступ (вчитель).

 

ІІ. Контроль і корекція знань.

 

Робота з індивідуальними картками (для слабо відстаючих учнів).

 

Картка № 1

 

Визначити кількість електронів у елементів № 6,7,8.

 

Картка № 2

 

Визначити число променів і нейтронів у хімічних елементів № 3,4,5.

 

ІІІ. Актуалізація опорних знань.

 

Фронтальна бесіда.

 

Вчитель – що таке атом?

 

яка будова його?

 

ск. видів атомів вам відомо?

 

чим відрізняються атоми різних елементів?

 

чому атоми електронейтральні?

 

з чим співпадає в атомі порядковий номер?

 

ІV. Вивчення нового матеріалу.

 

Видатний датський учений Нільс Бор розробив початкову квантову теорію

будови атома. Цей учений фізик працював в лабораторії Резерфорда з 1911

року, а згодом очолив (1916 р.) Інститут теоретичної фізики

Копенгагенського університету.

 

Йому належать праці щодо теоретичного пояснення періодичного закону Д.І.

Мендєлєєва і по теорії атомного ядра. За ці заслуги в 1992 році Нільс

Бор був нагороджений Нобелівською премією.

 

У своїх положеннях Бор зробив висновок, що енергія електронів у атомі

змінюється не безперервно, а стрибками – дискретно. Тому в атомі можливі

не будь-які енергетичні стани електронів, а лише визначені тобто

квантові. Перехід із одного стану в інший відбувається стрибкоподібно і

супроводжується виділенням або поглинанням енергії.

 

Основні положення своєї теорії Бор сформулював так:

 

Електрон може обертатися навколо ядра не будь-як, а лише по строго

визначеним орбітам. Ці орбіти Бор назвав стаціонарними.

 

Рухаючись по стаціонарним орбітам електрон не випромінює енергію.

 

Випромінювання енергії відбувається при стрибкоподібному переході

електрона з однієї орбіти на другу.

 

Енергія цього випромінювання дорівнює різниці енергії атома в кінцевому

і вихідному станах.

 

В 1924 році французький фізик де Брайль передбачив, що електрон як і

фотон має проявляти хвильові властивості. Цю енергію було підтверджено

експериментальними дослідженнями у 1924 році Де вісоном і Джермаром в

США, Том соном в Англії і Татарковським в Росії незалежно один від

одного. Дослідження показали, що електрон поводить себе як хвиля з

різним запалом енергії.

 

Ми знаємо, що загальне число електронів в атомі відповідає протонному

числу, тобто порядковому номеру елемента і утворює його електронну

оболонку.

 

Електрони цієї оболонки мають різний запас енергії тому одні сильніше

притягуються до ядра і розміщені ближче до нього, а інші – слабкіше і

-----> Page:

0 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ