UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75838
останнє поновлення: 2016-12-03
за 7 днів додано 10

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваОкисно-відновлювальні процеси у фармацевтичному аналізі (реферат)
АвторPetya
РозділМедицина, терапія, фізіологія
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось2610
Скачало230
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

Реферат

 

на тему:

 

Окисно-відновлювальні процеси у фармацевтичному аналізі

 

 

Методи окислення – відновлення базуються на застосуванні

окисно-відновних реакцій, тобто реакцій, пов’язаних з переносом

електронів.

 

В якості окислювачів найчастіше застосовуються титровані розчини

перманганату калію, біхромата калію, йоду, йодату калію і брамата калію.

 

Із відновників застосовуються розчини тіосульфата натрію (для визначення

йоду), сульфата заліза (2+), миш’яковистої кіслоти, хлориду (2+) і т.д.

Звідси відбивають окремі назви методик – йодлметрія, броматометрія,

перманганатометрія (манганометрія) і т.д.

 

Окислювально-відновними реакціями називаються також хімічні реакції, при

яких відбувається перехід електронів (е-) від однієї речовини до іншої.

Речовина, віддає електрони окислюється, а речовина, що приєднує

електрони, відновлюється:

 

 

 

 

 

 

або в загальному вигляді: окисна форма +ne- ( відновлена форма.

 

Яка-небудь окислювально-відновна реакція складається із двох процесів:

 

а) віддачі електронів відновникам і його окислення;

 

б) приєднання відданих електронів до окислювача або його відновника.

 

Методи окислення – відновлення дуже розповсюджені методи тетриметричного

аналізу, що дозволяють прямо або зворотно практично всі неорганічні

лікарські речовини, здатні за певних умов, стехіатрично приймати або

віддавати електрони, тобто бути окисниками або відновниками. Крім того,

методи окисно-відновного титрування придатні для визначення багатьох

органічних лікарських речовин, які є потенційними відновниками, тому

можуть бути окиснені до речовин з метою відновною здатністю, ніж вихідні

речовини.

 

Кінцеву точку титрування в окисно-відновних методах визначають за

допомогою редокс-індикаторів – речовин, здатних у середовищі з певним

окисно-відновним потенціалом окислюватися і змінювати своє забарвлення,

а також специфічних індикаторів (наприклад метиловий червоний у

броматометрії, крохмаль у йодометрії).

 

Процеси окислення й відновлення широко застосовуються у якісних му та

кількісному аналізі для дослідження сполук, що містять елементи, які

легко змінюють свій ступінь окислення. Наприклад для виявлення йона Hg2+

використовують реакцію його відновлення станум (ІІ) – йонами:

 

 

Утворення білого осаду меркурію (І) хлориду свідчить про наявність у

розчинів йонів Hg2+

 

Катіони купрум (ІІ) можна виявити за реакцією з йодид-іонами, в

результаті якого утворюється вільний йод і білий осад Cu2I2

 

 

в якісному аналізі окисно-відновні реакції застосовую із метою

розділення іонів, що окислюються або відновлюються з утворенням

малорозчинних сполук, наприклад: для відділення манган (ІІ) – іона його

окоснюють гідроген пероксидом до манган (ІV) оксиду, який практично не

розчинний у воді:

 

 

За потреби окиснити досліджуваний зразок зазвичай використовують

гідроген пероксид, нітратну кислоту й нітрати, калій дихромат або калій

перманганат тощо.

 

У кількісному аналізі існує ціла група методів, які ґрунтуються на

окисно-відновних процесах, так звана оксидиметрія. До них належить,

-----> Page:

0 [1] [2] [3] [4] [5] [6]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ