UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75843
останнє поновлення: 2016-12-04
за 7 днів додано 10

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваХімічний зв’язок (реферат)
АвторPetya
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось15904
Скачало1681
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

Конспект уроку на тему:

 

Хімічний зв’язок

 

Природа хімічного зв’язку - єдина, електронна, але в різних випадках

вона здійснюється по-різному. Тому говорять про різні типи хімічного

зв’язку. Розрізняють основні типи хімічного зв’язку:

 

1. Ковалентний.

 

2. Іонний.

 

3. Металічний.

 

4. Водневий.

 

Ковалентний зв’язок здійснюється за допомогою двох спільних електронів,

або електронної пари.

 

У молекулі водню хімічний зв’язок виникає за рахунок неспарених

1S-електронів кожного атома.

 

 

Ковалентний зв’язок у молекулі хлору здійснюється за рахунок неспарених

p-p – електронів

 

 

У молекулі хлороводню HCl - за допомогою s- і р – електронів

 

 

Якщо між атомами виникає один ковалентний зв’язок, одна спільна

електронна пара, то він називається одинарним, якщо більше, то кратним:

подвійним, потрійним.

 

Розрізняють два види ковалентного зв’язку: неполярний і полярний.

 

У разі неполярного ковалентного зв’язку електронна пара, утворена

спільною парою електронів, розподіляється в просторі симетрично відносно

ядер обох атомів. Прикладом е двоатомні молекули, які складаються з

атомів одного елемента

 

H2 Cl2 О2 N2

 

 

У разі полярного ковалентного зв’язку електронна хмара зміщена в бік

атома з більшою відносною електронегативністю

 

 

Кількісною мірою полярності хімічного зв’язку е його дипольний момент,

який визначається формулою

 

 

- заряд диполя;

 

?- відстань між центрами тяжіння позитивного та негативного

зарядів.

 

Дипольний момент характеризує відтягування електронної хмари в бік

одного з атомів, що беруть участь в утворенні хімічного зв’язку.

 

Дипольний момент вимірюється в дебаях (І Д = 3, ЗЗ.ІО-30 Кл?М)

 

Крім полярності, довжини зв’язку, енергії зв’язку ковалентний зв’язок

характеризується насичуваністю та направленістю.

 

Під насичуваністю розуміють здатність атомів утворювати обмежену

кількість ковалентних зв’язків. Наприклад, один атом водню утворює один

зв’язок, атом вуглецю - чотири зв’язки (чотири неспарених електрони).

Однак при наявності насичених ковалентних зв’язків атоми можуть

утворюватися складніші молекули за донорно-акцепторним механізмом.

 

Направленість ковалентного зв’язку зумовлена розміщенням орбіталей у

просторі. Це зумовлює просторову структуру молекул, тобто їх геометричну

форму. Найбільш міцні хімічні зв’язки виникають в напрямі максимального

перекривання атомних орбіталей.

 

Залежно від напряму перекриття атомних орбіталей розрізняють ?,?,? -

зв’язки.

 

? - зв’язок виникає при перекриванні атомних орбіталей вздовж осі X. Це

найбільш міцний зв’язок. Перекриття s-р, р-р, р-d, d-d, s-d -орбіталей

вздовж осі Х зумовлює відтворення ? -зв’язку.

 

Перекриття атомних орбіталей по обидва боки від осі X, що з’єднує ядра,

обумовлює появу ? - зв’язку. Цей зв’язок виникає при перекритті р-р -

орбіталей по осі Y та Z які перпендикулярні осі X. Цей зв’язок можливий

також при перекритті р-d,d-d -орбіталей.

 

? – зв’язок виникає при перекриванні двох d-d -орбіталей усьома чотирма

пелюстками.

-----> Page:

0 [1] [2]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ