UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75855
останнє поновлення: 2016-12-09
за 7 днів додано 17

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваCтруктура періодичної системи Д.І. Менделеєва (реферат)
АвторPetya
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось8532
Скачало843
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

Конспект уроку на тему:

 

Cтруктура періодичної системи Д.І. Менделеєва

 

1869 р. Д.І.Менделеєв, „Періодичний закон”: Фізичні та хімічні

властивості елементів періодично змінюються при зростанні їх атомної

маси.

 

Періодична система-шахово-клітинна таблиця, в якій елемент займає своє

місце (це табличне вираження періодичного закону). В ПС розрізняють:

 

1. Періоди – це горизонтальний ряд елементів, який починається з

активного металу з поступовим переходом до менш активних металів, з

появою неметалічних властивостей і їх посиленням і закінчується інертним

газом. Бувають короткі (1-3) і довгі або дворядні (4-7).

 

2. Вертикальне сімейство елементів називають групами. Групи об’єднуються

за єдиною ознакою: максимальне число електронів, які можуть віддати при

хім. реакції (валентні електрони). Кожна група ділиться на головну (А) і

побічну (В) підгрупу. Головна – це та, верхній елемент якої знаходиться

в 1 або 2 періоді. Побічна – верхній елемент знаходиться в IV періоді.

 

Порядок заповнення електронних рівнів:

 

1) Номер періоду вказує на число заповнених електронних рівнів одного

атома (заповненим вважається той рівень, де є хоча б 1 електрон).

 

2) На зовнішньому рівні атома не може бути більше 8 електронів, а на

передзовнішньому – не більше 18 електронів.

 

Правило Гунда: електрони розташовуються в межах одного підрівня таким

чином, щоб їх сумарний спін був максимальний (в межах одного підрівня

електрони намагаються зайняти максимальне число комірок).

 

Другою побічною підгрупою (С) назив. вертикальні пари з двох елементів,

з яких 1-лантанід, другий – актинід і які винесені за межі ПС.

 

Загальні закономірності заповнення рівнів елементами:

 

1) Починається заповнення з зовнішнього рівня атома (№ періоду);

 

2) Кожен період закінчується 6-ма елементами, де заповнюється

р-підрівень зовнішнього рівня (це не стосується 1-го періоду).

 

3) Атоми, в яких заповнюється d-підрівень передзовнішнього рівня

називаються перехідними, а їх сукупність – вставною декадою.

 

Черговий електрон – це електрон, який додається до попереднього атома

при збільшенні Z на одиницю. Головні підгрупи – це ті, в яких чергові

електрони стають на s та р – підрівні зовнішнього рівня. В атомах

В-підргуп черговий електрон стає на d-підрівень передзовнішнього рівня

(10 ел-нів – 10В підргуп). У елементів других побічних підгруп чергові

ел-нт стають на f-підрівень передзовнішнього рівня (14 ел-нів – 14 В

підргуп).

 

Валентні ел-ни – це ті ел-ни, які можуть віддаватися атомами при

хім.реакції.

 

В атомах А-підргуп валентні ел-ни знаходяться на s- (або s та р) –

підрівнях зовнішнього рівня. Максимальна валентність 8.

 

В атомах елементів В-підгруп валентні ел-ни знаходяться до 2-х на зовн.

s-підрівні, а решта – на d-підрівні. Макс. s2 d10 ел-нів.

 

Класифікація елементів за їх електронною поведінкою:

 

1) Металами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть тільки

віддавати електрони - s-елементи (крім Н) p, d, f.

 

2) Неметалами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть приймати

і віддавати електрони.

-----> Page:

0 [1] [2]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ