UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75855
останнє поновлення: 2016-12-09
за 7 днів додано 17

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваФосфор (реферат)
АвторРоман
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось8976
Скачало934
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

Реферат

 

на тему:

 

Фосфор

 

План

 

Вступ

 

Поширення в природі

 

Фізичні властивості

 

Хімічні властивості

 

Застосування

 

Добування

 

Джерела

 

Вступ

 

У 1669 р. німецький алхімік Хеннінг Бранд при нагріванні суміші білого

піску і випарованої сечі отримав речовину, що світилася в темноті,

названу спочатку «холодним вогнем», а пізніше фосфором,

від грец.???-????? — світлоносний.

 

Поширення в природі

 

Фосфор досить поширений елемент (0,08% маси земної кори). В природі він

зустрічається винятково у зв'язаному стані. Найважливішими природними

сполуками фосфору є мінералифосфорит Са3(PO4)2 і апатит, який у своєму

складі містить, крім Са3(PO4)2, СаP2 або CaCl2. Багаті родовища апатиту

є на Кольському півострові, а також у південному Казахстані (гори

Каратау), на Уралі, в Естонії, Ленінградській і Московській областях, в

Україні і в інших місцях. Фосфор є також постійною складовою частиною

живих організмів — рослин і тварин. Особливо значні його кількості

містяться в кістках тварин (і людини) у вигляді фосфату

кальцію Са3(PO4)2. Крім того, фосфор входить до складу білкових речовин.

 

Фізичні властивості

 

У вільному стані фосфор буває в кількох модифікаціях. Найбільше значення

мають так звані білий і червоний фосфор.

 

Білий фосфор являє собою безбарвну воскоподібну речовину з жовтуватим

відтінком, через що його називають також жовтим фосфором. Утворюється

при швидкому охолодженні парів фосфору. Густина його 1,82 г/см3.

Температура плавлення 44,1°С, температура кипіння 280°С. У воді

практично не розчиняється, але добре розчиняється в сірковуглеці CS2.

Білий фосфор надзвичайно отруйний. Доза його в 0,1 г — смертельна для

людини. Тому працювати з ним слід дуже обережно. На повітрі білий фосфор

легко окислюється. При цьому частина хімічної енергії перетворюється в

світло. Тому білий фосфор у темноті світиться. Білий фосфор —

легкозаймиста речовина. Температура його займання 40°С, а в дуже

роздрібненому стані він самозаймається на повітрі навіть при звичайній

температурі. Тому білий фосфор зберігають під водою.

 

Червоний фосфор являє собою порошкоподібну речовину червоно-бурого

кольору. Утворюється при тривалому нагріванні білого фосфору в

герметично закритому посуді при температурі близько 250°С. Червоний

фосфор не отруйний і в сірковуглеці не розчиняється. Густина його 2,20

г/см3. Запалюється червоний фосфор лише при температурі 240°С. При

нагріванні він не плавиться, а переходить безпосередньо з твердого в

газоподібний стан (сублімує). При охолодженні пари фосфору переходять у

білий фосфор.

 

Чорний фосфор – речовина, схожа на графіт, має шарувату будову. Він

масний на дотик, з металічним блиском, виявляє властивості

напівпровідників. Утворюється також з білого фосфору при тривалому

нагріванні (200?С) під великим тиском (1220 МПа).

 

Хімічні властивості

 

Фосфор належить до головної підгрупи п'ятої групи періодичної системи

Менделєєва. Порядковий номер його 15. Маючи в зовнішньому шарі п'ять

електронів: ( + 15), 2, 8, 5, атоми фосфору виявляють властивості

окисника і, приєднуючи від атомів інших елементів три недостаючі

-----> Page:

0 [1] [2] [3]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ