UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75843
останнє поновлення: 2016-12-04
за 7 днів додано 10

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваБудова атома (реферат)
Автор
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось15179
Скачало1554
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

Реферат на тему:

 

Будова атома

 

Атом - мікрочастинка, яка складається з ядра, що вміщує протони і

нейтрони, і електронів, які утворюють зовнішню оболонку

 

Хімічний елемент - вид атомів з однаковим зарядом ядра

 

Ізотоп - вид атомів з однаковим масовим числом

 

Масове число - загальна кількість протонів і нейтронів, що входять до

ядра

 

Квантові числа - параметри, що визначають електронну структуру і

властивості електронів  атома

 

n - головне квантове число; визначає енергетичний рівень і енергію

електрона

 

n = 1, 2, ...[1]... ?;

 

l - орбітальне квантове число; визначає енергетичний підрівень, форму

орбіталі і енергію електрона

 

l = 0, 1, ...[1]... n-1;

 

ml - магнітне квантове число; визначає просторову орієнтацію атомних

орбіталей

 

ml = -1... [1]...+1;

 

ms - спінове квантове число; визначає власний механічний і магнітний

момент електрона

 

ms = -1/2 або +1/2

 

Кількість енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює n

 

Електронна ємність енергетичного рівня дорівнює 2n2

 

Кількість орбіталей на енергетичному підрівні дорівнює 2l  + 1

 

Електронна ємність енергетичного підрівня дорівнює 2·(2l  + 1)

 

Принцип Паулі -  в атомі не може бути двох або більше електронів з

однаковим набором всіх чотирьох квантових чисел

 

Правило Гунда - сумарне спінове число електронів на даному підрівні

повинне бути максимальним

 

Правило Клечковського - енергетичні підрівні заповнюються у порядку

зростання величини n+l, а при рівних значеннях  - у порядку зростання

величини n.

 

Форма і просторова орієнтація s- і p-орбіталей

 

 

Періодичний закон Д.I. Мендєлєєва

 

Властивості елементів знаходяться у періодичній залежності від заряду

ядра їх атомів

 

 

Д.I. Менделєєв

 

Періодична система елементів є графічним відображенням періодичного

закону.

 

У найбільш розповсюдженій – короткій формі таблиці Д.І.Мендєлєєва всі

відомі на цей час елементи  підрозділяються на сім горизонтальних

періодів і вісім вертикальних груп. Елементи великих періодів (починаючи

з четвертого) поділяються крім того на два горизонтальних ряди. У кожній

групі елементи великих періодів підрозділяються на дві підгрупи: головну

(А) і побічну (В). До головних підгруп входять елементи малих (I–Ш)

періодів (типові елементи) і подібні до них елементи великих (IV-VII)

періодів. Побічні підгрупи складаються із елементів тільки великих

періодів.

 

Енергія іонізації (I) - енергія необхідна для повного видалення

електрону з атома

 

Енергія спорідненості до електрону (Eсп.) - енергія, що виділяється при

приєднанні електрону до атома

 

Електронегативність (ЕН) - здатність атома зміщувати електронну густину

при утворенні хімічного зв'язку

 

Електронні аналоги - елементи, що мають подібну електронну будову

 

Повні електронні аналоги - елементи, що мають подібну електронну будову

у всіх ступенях окислення. Повні електронні аналоги знаходяться в одній

підгрупі.

 

Неповні електронні аналоги - елементи, що мають подібну електронну

будову лише у деяких  ступенях окислення. Неповні електронні аналоги

знаходяться в одній групі.

 

Як приклад, розглянемо елементи IV групи

-----> Page:

0 [1] [2] [3] [4] [5] [6]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ