UkrReferat.com
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75836
останнє поновлення: 2016-12-03
за 7 днів додано 13

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок

 

ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:

Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваШвидкість хімічних реакцій і хімічна рівновага (лабораторна робота)
Автор
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось4079
Скачало551
Опис
ЗАКАЧКА
Замовити оригінальну роботу

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

 

на тему:

 

Швидкість хімічних реакцій і хімічна рівновага

 

Дослід 1. Залежність швидкості реакції від концентрацій реагуючих

речовин

 

 

Необхідні прилади і реактиви:

 

штатив з пробірками,

 

бюретки з лійками,

 

розчини

 

Na2S2O3, H2SO4,

 

дистильована вода,

 

секундомір.

 

Експериментальна частина

 

В даному експерименті вивчається залежність швидкості реакції:

 

Na2S2O3 + H2SO4 ?  Na2SO4 + H2SO3 + S?

 

від концентрації тіосульфату натрію Na2S2O3.

 

Реакція супроводжується утворенням білої суспензії сірки.

 

Необхідно провести не менше трьох дослідів при постійній температурі, в

яких концентрацію тіосульфату натрію змінюють шляхом розбавлення

вихідний розчину цієї речовини водою, а концентрацію сірчаної кислоти

залишають постійною.

 

Суспензія сірки стає помітною для ока спостерігача після накопичення за

якийсь час ?? певної її концентрації ?с. Хоча ця концентрація невідома,

вона постійна від досліду до досліду, якщо спостерігач фіксує час від

початку реакції (зливання розчинів) до моменту, коли він помічає

однаковий ступінь "помутніння" розчину. Тому середня початкова швидкість

реакції зворотно пропорційна цьому часу ??: V = ?с/?? = const/??,

де const при розрахунках зручно прийняти рівною 100.

 

Досліди проводяться так. Шість пробірок заповнюють розчинами вихідних

речовин. Три з них – розчинами Na2S2O3 (у першу і другу пробірки додають

воду так, щоб загальний об?єм розчинів становив 7,5 мл), і три –

розчином сірчаної кислоти однієї і тієї ж концентрації. Необхідні об'єми

розчинів вказані в таблиці

 

 

Відповідно до таблиці в кожному досліді об'єм розчину сірчаної кислоти є

постійним.  Оскільки сумарний об'єм реакційної суміші у всіх дослідах

однаковий (10 мл), то при розрахунках замість концентрації с можна брати

пропорційну їй величину - об?єм розчину Na2S2O3.

 

Розчин Na2S2O3 додають до розчину H2SO4 обережно перемішують і зразу ж

починають відрахування часу за секундоміром.

 

Час перебігу реакції (??) в секундах записують у таблицю .

 

 

 

Обробка результатів досліду

 

Визначити і внести до таблиці значення lgV. За результатами досліду

встановити характер залежності швидкості реакції від концентрації

тіосульфату натрію і визначити порядок реакції за тіосульфатом натрію.

 

а) Встановлення характеру залежності швидкості реакції від концентрації

тіосульфату натрію.

 

Побудувати графік залежності швидкості реакції V від концентрації

Na2S2O3.

 

Зробити висновок про характер залежності швидкості цієї реакції від

концентрації Na2S2O3.

 

б) Визначення порядку реакції за тіосульфатом натрію.

 

Кінетичне рівняння реакції можна записати у вигляді:

 

V = k?cа(Na2S2O3)?сb(H2SO4),

 

де а і b – порядки реакції за Na2S2O3 і H2SO4. Оскільки концентрація

сірчаної кислоти є однаковою у серії дослідів, то дане рівняння можна

переписати у наступному виді:

 

V = k?? ca(Na2S2O3),  де k? = k? cb(H2SO4).

 

 

Р

 

Ђ

 

 

 

Љ

 

Њ

 

Ћ

 

ђ

 

љ

 

ћ

 

 

 

¬

 

®

 

І

 

ґ

 

ј

 

ѕ

 

В

 

Д

 

Р

 

7лінеаризації. Лінеаризація досягається логарифмуванням рівняння:

 

lgV = lgk?  +  a lg c(Na2S2O3).

 

Залежність у координатах lgV – lgc(Na2S2O3) зображається прямою лінією з

-----> Page:

0 [1]

ЗАМОВИТИ ОРИГІНАЛЬНУ РОБОТУ